Proses Haber: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan |
|||
Baris 65:
[[Berkas:Potential_energy_diagram_for_ammonia_synthesis.svg|thumb|diagram energi]]
[[Mekanisme reaksi]], yang melibatkan katalis heterogen, diyakini melibatkan langkah-langkah berikut:<ref>{{cite web|last1=Wennerström|first1=Håkan|last2=Lidin|first2=Sven|title=Scientific Background on the Nobel Prize in Chemistry 2007 Chemical Processes on Solid Surfaces|url=http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/2007/advanced-chemistryprize2007.pdf|website=NobelPrize.org|publisher=Swedish Academy of Sciences|accessdate=2015-09-17}}</ref>
# <math>\text{N}_{2(g)} \longrightarrow \text{N}_{2(teradsorpsi)}</math>
#
# <math>\text{H}_{2(g)} \longrightarrow \text{H}_{2(teradsorpsi)}</math>
#
# <math>\text{N
#
Reaksi 5 terjadi dalam tiga langkah, membentuk NH, NH<sub>2</sub>, dan kemudian NH<sub>3</sub>. Bukti eksperimental menunjukkan reaksi 2 sebagai yang palilng lambat, [[Laju reaksi|tahapan penentu laju reaksi]]. Hal ini bukan tak terduga karena ikatan yang rusak, ikatan rangkap tiga nitrogen, adalah ikatan terkuat yang harus dirusak.
|