Energi: Perbedaan antara revisi

dengan suku pertama di sebelah kanan adalah panas yang dipindahkan ke dalam sistem, dinyatakan dalam [[temperatur]] ''T'' dan [[entropi]] ''S'' (nilai entropi naik dan perubahan d''S'' bernilai positif ketika sistem dipanaskan, dan suku terakhir di sebelah kanan adalah kerja yang dilakukan pada sistem, dimanadi mana tekanan ''P'' dan volume ''V'' (tanda negatif berasal dari kompresi pada sistem yang membutuhkan kerja yang dilakukan pada sistem sehingga perubahan volume, d''V'', bernilai negatif ketika kerja dilakukan pada sistem).

Persamaan ini sangat spesifik, mengabaikan semua energi kimia, listrik, nuklir maupun gravitasi. Rumus umum hukum pertama termodinamika nilainya tetap valid meskipun pada situasi dimanadi mana sistem tidak homogen. Untuk kasus ini, perubahan energi dalam pada sistem '''tertutup''' dinyatakan dengan