Wikipedia

Konsentrasi: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif
← Revisi sebelumnyaRevisi selanjutnya →
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTeks wiki
Tidak ada ringkasan suntingan
Penyempurnaan
Baris 2:
{{other uses}}
 
Dalam ilmu [[kimia]], '''konsentrasi''' adalah ukuran yang menggambarkan banyaknya zat di dalam suatu campuran dibagi dengan volume total campuran tersebut. Terdapat empat macam deskripsi kuantitatif konsentrasi, yaitu [[Konsentrasi#Konsentrasi massa|konsentrasi massa]], [[Konsentrasi#Konsentrasi molar|konsentrasi molar]], [[Konsentrasi#Konsentrasi jumlah|konsentrasi jumlah]], dan [[Konsentrasi#Konsentrasi volume|konsentrasi volume]].<ref>{{GoldBookRef | file = C01222 | title name=":0" concentration}}</ref> Istilah konsentrasi dapat diterapkan untuk semua jenis campuran, tetapi paling sering digunakan untuk menggambarkan jumlah zat terlarut di dalam [[larutan]]. Konsentrasi molar mempunyai variasi seperti [[konsentrasi normal]] dan [[konsentrasi osmotik]].
 
==Deskripsi kualitatif==
Baris 47:
{{main|Konsentrasi volume}}
 
'''Konsentrasi volume''' <math>\phi_i</math> (jangan bingung dengan '''volume fraksi''') didefinisikan<ref name=":0">[[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]], ''[[:en:Compendium_of_Chemical_Terminology|Compendium of Chemical Terminology]]'', 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version:  (2006–) "[http://goldbook.iupac.org/C01222.html concentration]".</ref> sebagai volume konsetituen <math>V_i</math> dibagi dengan volume campuran <math>V</math>:
 
:<math>\phi_i = \frac {V_i}{V}</math>
Baris 53:
[[Sistem Satuan Internasional|Satuan internasional]]: m<sup>3</sup>/m<sup>3</sup>.
 
==RelatedKuantitas quantitiesterkait==
 
Beberapa kuantitas lain dapat digunakan untuk menjelaskan komposisi campuran. Perlu dicatat bahwa ini tidak bisa disebut konsentrasi.<ref name=":0" />
Several other quantities can be used to describe the composition of a mixture. Note that these should '''not''' be called concentrations.
 
===Normalitas===
{{main|Normalitas (kimia)}}
 
NormalityNormalitas is(kenormalan) defineddidefinisikan assebagai thekonsentrasi molar concentration <math>c_i</math> divideddibagi bydengan anfaktor equivalence factorekivalensi <math>f_{eq}</math>. SinceKarena thedefinisi definitionfaktor ofekivalensi thebergantung equivalencepada factorkonteks may(bergantung notpada bereaksi unequivocalyang diteliti), [[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]] anddan [[National Institute of Standards and Technology|NIST]] discouragejarang the use ofmenggunakan normalitynormalitas.
 
===Molalitas===
{{main|Molalitas}}
 
(Jangan bingung dengan [[Molaritas]])
The molality of a solution <math>b_i</math> is defined as the [[amount of substance|amount]] of a constituent <math>n_i</math> divided by the mass of the solvent <math>m_{solvent}</math> ('''not''' the mass of the solution):
 
Molalitas larutan <math>b_i</math> didefinisikan sebagai [[Jumlah zat|jumlah]] konstituen <math>n_i</math> (dalam mol) dibagi dengan massa pelarut <math>m_{pelarut}</math> ('''bukan''' massa larutan):
:<math>b_i = \frac{n_i}{m_{solvent}}</math>▼
 
▲:<math>b_i = \frac{n_i}{m_{solventpelarut}}</math>
The [[International System of Units|SI-unit]] for molality is mol/kg.
 
[[Sistem Satuan Internasional|Satuan internasional]]: mol/kg.
 
===Fraksi mol===
{{main|Fraksi mol}}
 
TheFraksi mole fractionmol <math>x_i</math> isdidefinisikan definedsebagai asjumlah the [[amount of substance|amount]] of a constituentkonstituen <math>n_i</math> divided(dalam bymol) thedibagi totaldengan amountjumlah oftotal allkonstituen constituentsdalam in a mixturecampuran <math>n_{tot}</math> (dalam mol):
 
:<math>x_i = \frac {n_i}{n_{tot}}</math>
 
[[Sistem Satuan Internasional|Satuan internasional]]: mol/mol. Tetapi, kadang [[bagian-per notasi]] sering digunakan untuk menjelaskan fraksi mol kecil.
The [[International System of Units|SI-unit]] is mol/mol. However, the deprecated [[parts-per notation]] is often used to describe small mole fractions.
 
===MoleRasio ratiomol===
{{main|MixingRasio ratiopencampuran}}
 
TheRasio mole ratiomol <math>r_i</math> isdidefinisikan definedsebagai asjumlah the [[amount of substance|amount]] of a constituentkonstituen <math>n_i</math> divideddibagi bydengan thejumlah total amount of allkonstituen ''otherlainnya'' constituents in adalam mixturecampuran:
 
:<math>r_i = \frac{n_i}{n_{tot}-n_i}</math>
 
IfJika <math>n_i</math> islebih muchkecil smallerdari thanpada <math>n_{tot}</math>, therasio molemol ratiohampir issama almostdengan identicalfraksi to the mole fractionmol.
 
[[Sistem Satuan Internasional|Satuan internasional]]: mol/mol. Tetapi, kadang [[bagian-per notasi]] sering digunakan untuk menjelaskan rasio mol kecil.
The [[International System of Units|SI-unit]] is mol/mol. However, the deprecated [[parts-per notation]] is often used to describe small mole ratios.
 
===Fraksi massa===
{{main|Fraksi massa (kimia)}}
 
TheFraksi mass fractionmasa <math>w_i</math> isadalah thefraksi fractionsalah ofsatu onezat substancedengan with massmassa <math>m_i</math> todibagi thedengan mass of themassa total mixturecampuran <math>m_{tot}</math>, defined as:
 
:<math>w_i = \frac {m_i}{m_{tot}}</math>
 
[[Sistem Satuan Internasional|Satuan internasional]]: kg/kg. Tetapi, kadang [[bagian-per notasi]] sering digunakan untuk menjelaskan fraksi massa kecil.
The [[International System of Units|SI-unit]] is kg/kg. However, the deprecated [[parts-per notation]] is often used to describe small mass fractions.
 
===Mass ratio===
Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/wiki/Konsentrasi"