Konsentrasi: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Membatalkan 1 suntingan oleh 202.67.41.6 (pembicaraan) diidentifikasi sebagai vandalisme ke revisi terakhir oleh EmausBot. (TW) |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
Baris 2:
{{other uses}}
Dalam ilmu [[kimia]], '''konsentrasi''' adalah ukuran yang menggambarkan banyaknya zat di dalam suatu campuran dibagi dengan volume total campuran tersebut. Terdapat empat macam deskripsi kuantitatif konsentrasi, yaitu [[Konsentrasi#Konsentrasi massa|konsentrasi massa]], [[Konsentrasi#Konsentrasi molar|konsentrasi molar]], [[Konsentrasi#Konsentrasi jumlah|konsentrasi jumlah]], dan [[Konsentrasi#Konsentrasi volume|konsentrasi volume]].<ref>{{GoldBookRef | file = C01222 | title = concentration}}</ref> Istilah konsentrasi dapat diterapkan untuk semua jenis campuran, tetapi paling sering digunakan untuk menggambarkan jumlah zat terlarut di dalam [[larutan]]. Konsentrasi molar mempunyai variasi seperti [[konsentrasi normal]] dan [[konsentrasi osmotik]].
==Deskripsi kualitatif==
[[Gambar:Dilution-concentration simple example.jpg|frame|
Sering kali dalam situasi informal, bahasa non-teknis, konsentrasi dideskripsikan secara [[Data kualitatif|kualitatif]], meskipun penggunaan kata sifat seperti "encer" untuk larutan dengan konsentrasi relatif rendah dan "pekat" untuk konsentrasi yang relatif tinggi. Untuk '''memekatkan''' suatu [[larutan]], harus dilakukan salah satu, yaitu menambahkan zat terlarut lebih banyak (misalnya, alkohol), atau mengurangi jumlah [[pelarut]] (misalnya, air). Sebaliknya, untuk '''mengencerkan''' suatu larutan, harus dilakukan salah satu, yaitu menambah pelarut atau mengurangi jumlah zat terlarut. Terdapat suatu konsentrasi di mana tidak ada zat terlarut yang larut lagi dalam larutan, kecuali kedua zat tersebut sempurna bercampur. Pada titik ini, larutan dikatakan [[Larutan jenuh|jenuh]]. Jika zat terlarut ditambahkan ke dalam larutan jenuh, ia tidak akan larut, kecuali dalam kondisi tertentu, yaitu kondisi [[supersaturasi]]. Dalam kondisi ini [[pemisahan fasa]] tidak terjadi, tetapi yang terjadi adalah pencampuran fasa, baik terpisah sempurna atau bercampur sebagai [[suspensi]]. Titik jenuh bergantung pada banyak variabel seperti temperatur ambien dan natur kimia yang pasti dari pelarut dan zat terlarut.
==Notasi kuantitatif==
Ada empat kuantitas yang menjelaskan konsentrasi:
===Konsentrasi massa===
{{main|Konsentrasi massa (kimia)}}
:<math>\rho_i = \frac {m_i}{V}</math>
===Konsentrasi molar===
Baris 27:
{{main|Konsentrasi molar}}
:<math>c_i = \frac {n_i}{V}</math>
===Konsentrasi
{{main|Konsentrasi
:<math>C_i = \frac{N_i}{V}</math>
===Konsentrasi volume===
Baris 47:
{{main|Konsentrasi volume}}
'''Konsentrasi volume''' <math>\phi_i</math> (jangan bingung dengan '''volume fraksi''') didefinisikan<ref>[[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]], ''[[:en:Compendium_of_Chemical_Terminology|Compendium of Chemical Terminology]]'', 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "[http://goldbook.iupac.org/C01222.html concentration]".</ref> sebagai volume konsetituen <math>V_i</math> dibagi dengan volume campuran <math>V</math>:
:<math>\phi_i = \frac {V_i}{V}</math>
==Related quantities==
Baris 198:
{{reflist}}
[[Kategori:Sifat kimia]]
|