Ikatan ganda: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan |
|||
Baris 19:
== Ikatan ganda dalam alkena ==
[[File:Ethylene-CRC-MW-dimensions-2D.png|thumb|
Jenis ikatan dapat dijelaskan menggunakan istilah [[hibridisasi orbital]]. Dalam [[Etena|etilena]], masing-masing atom karbon mempunyai tiga orbital sp<sup>2</sup> dan satu [[Orbital atom|orbital p]]. Ketiga orbital sp<sup>2</sup> berada pada bidang dengan sudut ~120°. Orbital p tegak lurus dengan bidang ini. Ketika atom karbot saling mendekat, dua dari orbital sp<sup>2</sup> akan tumpangsuh membentuk [[ikatan sigma]]. Pada saat yang bersamaan, dua orbital p saling mendekat (lagi-lagi dalam bidang yang sama) kemudian membentuk [[ikatan pi]]. Untuk tumpangsuh maksimum, orbital p harus tetap paralel, dan, oleh karena itu, rotasi mengelilingi pusat ikatan tidak dimungkinkan. Sifat ini merupakan dasar [[Isomerisme cis-trans|isomerisasi cis-trans]]. Ikatan ganda lebih pendek dari pada ikatan tunggal karena maksimalnya tumpangsuh orbital p.
Baris 67:
| [[disulfur]]
|}
== Variasi ==
Dalam molekul dengan ikatan berseling ganda-tunggal, tumpangsuh orbital p dapat berada pada beberapa atom dalam satu rantai. Ini akan membentuk [[Sistem konjugasi|sistem terkonjugasi]]. Konjugasi dapat ditemukan pada sistem seperti [[diena]] dan [[enona]]. Pada [[Senyawa siklik|molekul siklik]], konjugasi akan berujung pada [[kearomatisan]]. Pada [[kumulena]], dua ikatan ganda terletak berdekatan.
Ikatan ganda umum ditemukan pada [[unsur periode 2]] seperti [[karbon]], [[nitrogen]], dan [[oksigen]], tetapi jarang ditemukan pada [[Hukum ikatan ganda|unsur dengan periode lebih tinggi]]. Logam juga dapat membentuk ikatan jamak dalam sistem [[ikatan jamak ligan logam]].
== Alkena homolog Group 14 ==
== Rerensi ==
| |||