Besi(II) sulfat
Halaman ini belum atau baru diterjemahkan sebagian dari bahasa Inggris. Bantulah Wikipedia untuk melanjutkannya. Lihat panduan penerjemahan Wikipedia. |
Besi(II) sulfat (Br.E. iron(II) sulphate) atau fero sulfat adalah senyawa kimia dengan rumus FeSO4. Dikenal sejak zaman kuno sebagai copperas dan sebagai vitriol hijau, heptahidrat biru-hijau adalah bentuk yang paling umum dari bahan ini. Semua besi sulfat larut dalam air dan bersifat aquo complex [Fe(H2O)6]2+. Besi sulfat mempunyai geometri molekul oktahedral dan bersifat paramagnetik.
![]() | |
Nama | |
---|---|
Nama lain
Fero sulfat; vitriol hijau;vitriol besi; copperas; melanterit; szomolnokit
| |
Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
ChEMBL | |
ChemSpider | |
Nomor EC | 231-753-5 |
PubChem CID
|
|
Nomor RTECS | NO8500000 |
UNII | |
| |
| |
Sifat | |
FeSO4 | |
Massa molar | 151.908 g/mol (anhidrat) 169.92 g/mol (monohidrat) 278.05 g/mol (heptahidrat) |
Penampilan | kristal putih atau biru/hijau |
Bau | tak berbau |
Densitas | 2.84 g/cm3 (anhidrat) 2.2 g/cm3 (pentahidrat) 1.898 g/cm3 (heptahidrat) |
Titik lebur | 70 °C (dehidrasi heptahidrat) 400 °C (dekomposisi) |
25.6 g/100mL (anhidrat) 48.6 g/100 mL (heptahidrat) (50 °C) | |
Kelarutan | tidak bercampur pada alkohol |
Indeks bias (nD) | 1.536 (pentahidrat) 1.478 (heptahidrat) |
Bahaya | |
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
|
Berbahaya (Xn) Iritasi (Xi) |
Frasa-R | R22, R36/38 |
Frasa-S | S2, S46 |
Titik nyala | Tak terbakar |
Termokimia | |
Entropi molar standar (S |
121 J·mol−1·K−1[1] |
Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−929 kJ·mol−1[1] |
Senyawa terkait | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Sangkalan dan referensi | |
HidratSunting
Besi(II) hidrat dapat ditemukan dalam beberapa bentuk senyawa hidrat, dan beberapa diantaranya eksis di alam.
- FeSO4·H2O (mineral: szomolnokit, relatif jarang)
- FeSO4·4H2O (mineral: rozenit, berwarna putih, cukup banyak ditemukan, dapat dihidratasi dari melanterit)
- FeSO4·5H2O (mineral: siderotil, relatif jarang)
- FeSO4·6H2O (mineral: feroheksahidrit, relatif jarang)
- FeSO4·7H2O (mineral: melanterit, berwarna biru-hijau, cukup banyak ditemukan)
Pada suhu 90 °C, bentuk heptahidratnya akan melepas molekul air untuk membentuk monohidrat yang tak berwarna. Dalam bentuk anhidratnya (bentuk kristal), entalpi pembentukan standarnya adalah ΔfH°solid = -928.4 kJ·mol−1 dan entropi molar standarnya adalah S°solid = 107.5 J·K−1·mol−1.
Produksi dan reaksiSunting
Dalam proses finishing baja sebelum dilapis, maka pelat baja akan dilewatkan asam sulfat terlebih dahulu. Proses ini akan menghasilkan besi(II) sulfat.[2]
- Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Sumber lain yang juga menghasilkan besi(II) sulfat adalah produksi titanium dioksida dari ilmenit via proses sulfat.
Fero sulfat juga dapat diproduksi secara komersial dengan oksidasi mineral pirit:
- 2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O → 2 FeSO4 + 2 H2SO4
ReferensiSunting
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper “Iron Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Wienheim, 2005.