Besi(II) sulfat

senyawa kimia

Besi(II) sulfat (Br.E. iron(II) sulphate) atau fero sulfat adalah senyawa kimia dengan rumus FeSO4. Dikenal sejak zaman kuno sebagai copperas dan sebagai vitriol hijau, heptahidrat biru-hijau adalah bentuk yang paling umum dari bahan ini. Semua besi sulfat larut dalam air dan bersifat aquo complex [Fe(H2O)6]2+. Besi sulfat mempunyai geometri molekul oktahedral dan bersifat paramagnetik.

Besi(II) sulfat
Iron(II)-sulfate-heptahydrate-sample.jpg
Nama
Nama lain
Fero sulfat; vitriol hijau;vitriol besi; copperas; melanterit; szomolnokit
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC 231-753-5
Nomor RTECS NO8500000
UNII
Sifat
FeSO4
Massa molar 151.908 g/mol (anhidrat)
169.92 g/mol (monohidrat)
278.05 g/mol (heptahidrat)
Penampilan kristal putih atau biru/hijau
Bau tak berbau
Densitas 2.84 g/cm3 (anhidrat)
2.2 g/cm3 (pentahidrat)
1.898 g/cm3 (heptahidrat)
Titik lebur 70 °C (dehidrasi heptahidrat)
400 °C (dekomposisi)
25.6 g/100mL (anhidrat)
48.6 g/100 mL (heptahidrat) (50 °C)
Kelarutan tidak bercampur pada alkohol
Indeks bias (nD) 1.536 (pentahidrat)
1.478 (heptahidrat)
Bahaya
Berbahaya (Xn)
Iritasi (Xi)
Frasa-R R22, R36/38
Frasa-S S2, S46
Titik nyala Tak terbakar
Termokimia
Entropi molar standar (So) 121 J·mol−1·K−1[1]
Entalpi pembentukan standarfHo) −929 kJ·mol−1[1]
Senyawa terkait
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

HidratSunting

Besi(II) hidrat dapat ditemukan dalam beberapa bentuk senyawa hidrat, dan beberapa diantaranya eksis di alam.

  • FeSO4·H2O (mineral: szomolnokit, relatif jarang)
  • FeSO4·4H2O (mineral: rozenit, berwarna putih, cukup banyak ditemukan, dapat dihidratasi dari melanterit)
  • FeSO4·5H2O (mineral: siderotil, relatif jarang)
  • FeSO4·6H2O (mineral: feroheksahidrit, relatif jarang)
  • FeSO4·7H2O (mineral: melanterit, berwarna biru-hijau, cukup banyak ditemukan)

Pada suhu 90 °C, bentuk heptahidratnya akan melepas molekul air untuk membentuk monohidrat yang tak berwarna. Dalam bentuk anhidratnya (bentuk kristal), entalpi pembentukan standarnya adalah ΔfH°solid = -928.4 kJ·mol−1 dan entropi molar standarnya adalah S°solid = 107.5 J·K−1·mol−1.

Produksi dan reaksiSunting

Dalam proses finishing baja sebelum dilapis, maka pelat baja akan dilewatkan asam sulfat terlebih dahulu. Proses ini akan menghasilkan besi(II) sulfat.[2]

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Sumber lain yang juga menghasilkan besi(II) sulfat adalah produksi titanium dioksida dari ilmenit via proses sulfat.

Fero sulfat juga dapat diproduksi secara komersial dengan oksidasi mineral pirit:

2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O → 2 FeSO4 + 2 H2SO4

ReferensiSunting

  1. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  2. ^ Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper “Iron Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Wienheim, 2005.