Buka menu utama

Besi(II) sulfat

senyawa kimia

Besi(II) sulfat (Br.E. iron(II) sulphate) atau fero sulfat adalah senyawa kimia dengan rumus FeSO4. Dikenal sejak zaman kuno sebagai copperas dan sebagai vitriol hijau, heptahidrat biru-hijau adalah bentuk yang paling umum dari bahan ini. Semua besi sulfat larut dalam air dan bersifat aquo complex [Fe(H2O)6]2+. Besi sulfat mempunyai geometri molekul oktahedral dan bersifat paramagnetik.

Besi(II) sulfat
Iron(II)-sulfate-heptahydrate-sample.jpg
Nama
Nama lain
Fero sulfat; vitriol hijau;vitriol besi; copperas; melanterit; szomolnokit
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC 231-753-5
Nomor RTECS NO8500000
UNII
Sifat
FeSO4
Massa molar 151.908 g/mol (anhidrat)
169.92 g/mol (monohidrat)
278.05 g/mol (heptahidrat)
Penampilan kristal putih atau biru/hijau
Bau tak berbau
Densitas 2.84 g/cm3 (anhidrat)
2.2 g/cm3 (pentahidrat)
1.898 g/cm3 (heptahidrat)
Titik lebur 70 °C (dehidrasi heptahidrat)
400 °C (dekomposisi)
25.6 g/100mL (anhidrat)
48.6 g/100 mL (heptahidrat) (50 °C)
Kelarutan tidak bercampur pada alkohol
Indeks bias (nD) 1.536 (pentahidrat)
1.478 (heptahidrat)
Bahaya
Berbahaya (Xn)
Iritasi (Xi)
Frasa-R R22, R36/38
Frasa-S S2, S46
Titik nyala Tak terbakar
Termokimia
Entropi molar standar (So) 121 J·mol−1·K−1[1]
Entalpi pembentukan standarfHo) −929 kJ·mol−1[1]
Senyawa terkait
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

HidratSunting

Besi(II) hidrat dapat ditemukan dalam beberapa bentuk senyawa hidrat, dan beberapa diantaranya eksis di alam.

  • FeSO4·H2O (mineral: szomolnokit, relatif jarang)
  • FeSO4·4H2O (mineral: rozenit, berwarna putih, cukup banyak ditemukan, dapat dihidratasi dari melanterit)
  • FeSO4·5H2O (mineral: siderotil, relatif jarang)
  • FeSO4·6H2O (mineral: feroheksahidrit, relatif jarang)
  • FeSO4·7H2O (mineral: melanterit, berwarna biru-hijau, cukup banyak ditemukan)

Pada suhu 90 °C, bentuk heptahidratnya akan melepas molekul air untuk membentuk monohidrat yang tak berwarna. Dalam bentuk anhidratnya (bentuk kristal), entalpi pembentukan standarnya adalah ΔfH°solid = -928.4 kJ·mol−1 dan entropi molar standarnya adalah S°solid = 107.5 J·K−1·mol−1.

Produksi dan reaksiSunting

Dalam proses finishing baja sebelum dilapis, maka pelat baja akan dilewatkan asam sulfat terlebih dahulu. Proses ini akan menghasilkan besi(II) sulfat.[2]

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Sumber lain yang juga menghasilkan besi(II) sulfat adalah produksi titanium dioksida dari ilmenit via proses sulfat.

Fero sulfat juga dapat diproduksi secara komersial dengan oksidasi mineral pirit:

2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O → 2 FeSO4 + 2 H2SO4

ReferensiSunting

  1. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  2. ^ Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper “Iron Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Wienheim, 2005.