Logam mulia
Logam mulia atau logam adi adalah logam yang tahan terhadap korosi maupun oksidasi. Beberapa contoh logam yang mulia secara kimia (unsur-unsur yang disetujui hampir seluruh kimiawan) diantaranya rutenium (Ru), rodium (Rh), paladium (Pd), perak (Ag), osmium (Os), iridium (Ir), platina (Pt), dan emas (Au).[1]
Daftar yang lebih inklusif memasukkan salah satu atau lebih dari tembaga (Cu), renium (Re),[2] atau raksa (Hg),[3][4][5] sebagai bagian dari logam mulia. Namun, titanium (Ti), niobium (Nb), dan tantalum (Ta) tidak termasuk sebagai logam mulia meskipun mereka sangat tahan terhadap korosi.
Umumnya logam-logam mulia memiliki harga yang tinggi, karena sifatnya yang langka dan tahan korosi. Logam mulia sangat sukar bereaksi dengan asam. Sekalipun begitu, sebagian logam mulia (misalnya emas) dapat dilarutkan dalam akua regia, yaitu campuran pekat dari asam nitrat dan asam klorida. Semua logam mulia merupakan anggota dari logam transisi.
Logam mulia biasa digunakan sebagai perhiasan dan mata uang (emas, perak), bahan nirkarat (stainless) seperti lapisan perak, ataupun katalis (misalnya paladium pada karbon (Pd/C)).
Unsur Logam Mulia sunting
Logam mulia terdiri dari rutenium (Ru), rodium (Rh), paladium (Pd), perak (Ag), osmium (Os), iridium (Ir), platina (Pt), dan emas (Au). Daftar yang lebih inklusif memasukkan salah satu atau lebih dari tembaga (Cu), renium (Re), atau raksa (Hg), sebagai bagian dari logam mulia. Titanium (Ti), niobium (Nb), dan tantalum (Ta) tidak termasuk sebagai logam mulia meskipun mereka sangat tahan terhadap korosi.
| 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 22 Ti Titanium |
23 V Vanadium |
24 Cr Kromium |
25 Mn Mangan |
26 Fe Besi |
27 Co Kobalt |
28 Ni Nikel |
29 Cu Tembaga |
30 Zn Seng |
| 40 Zr Zirkonium |
41 Nb Niobium |
42 Mo Molibdenum |
43 Tc Teknesium |
44 Ru Rutenium |
45 Rh Rodium |
46 Pd Paladium |
47 Ag Perak |
48 Cd Kadmium |
| 72 Hf Hafnium |
73 Ta Tantalum |
74 W Wolfram |
75 Re Renium |
76 Os Osmium |
77 Ir Iridium |
78 Pt Platina |
79 Au Emas |
80 Hg Raksa |
Sifat sunting
Platina, emas dan raksa dapat dilarutkan dalam akua regia (campuran pekat asam klorida dan asam nitrat). Iridium dan perak tidak dapat larut dalam akua regia. Paladium dan perak dapat larut dalam asam nitrat. Rutenium dapat dilarutkan dalam akua regia hanya ketika dalam keberadaan oksigen, sementara rodium harus dalam bentuk bubuk halus. Niobium dan tantalum tahan terhadap semua asam, termasuk akua regia.[6]
Elektrokimia sunting
Unsur metalik, termasuk logam mulia atau non-mulia (logam mulia ditulis tebal):[7]
| Unsur | Nomor atom (Z) | Golongan | Periode | Reaksi | Potensial | Konfigurasi elektron |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Emas | 79 | 11 (IB) | 6 | Au3+ + 3 e− → Au | 1.5 V | [Xe] 4f14 5d10 6s1 |
| Platina | 78 | 10 (VIIIB) | 6 | PtO + 2 H+ + 2 e− → Pt + H2O | 0.98 V | [Xe] 4f14 5d9 6s1 |
| Iridium | 77 | 9 (VIIIB) | 6 | IrO2 + 4 H+ + 4 e− → Ir + 2 H2O | 0.73 V | [Xe] 4f14 5d7 6s2 |
| Paladium | 46 | 10 (VIIIB) | 5 | Pd2+ + 2 e− → Pd | 0.915 V | [Kr] 4d10 |
| Osmium | 76 | 8 (VIIIB) | 6 | OsO2 + 4 H+ + 4 e− → Os + 2 H2O | 0.65 V | [Xe] 4f14 5d6 6s2 |
| Perak | 47 | 11 (IB) | 5 | Ag+ + e− → Ag | 0.7993 V | [Kr] 4d10 5s1 |
| Raksa | 80 | 12 (IIB) | 6 | Hg2+2 + 2 e−→ 2 Hg | 0.7925 V | [Xe] 4f14 5d10 6s2 |
| Polonium | 84 | 16 (VIA) | 6 | Po2+ + 2 e− → Po | 0.6 V | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4 |
| Rodium | 45 | 9 (VIIIB) | 5 | Rh2+ + 2 e− → Rh | 0.60 V | [Kr] 4d8 5s1 |
| Rutenium | 44 | 8 (VIIIB) | 5 | Ru3+ + 3 e− → Ru | 0.60 V | [Kr] 4d7 5s1 |
| Tembaga | 29 | 11 (IB) | 4 | Cu2+ + 2 e− → Cu | 0.339 V | [Ar] 3d10 4s1 |
| Bismut | 83 | 15 (VA) | 6 | Bi3+ + 3 e− → Bi | 0.308 V | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3 |
| Teknesium | 43 | 7 (VIIB) | 5 | TcO2 + 4 H+ + 4 e− → Tc + 2 H2O | 0.272 V | [Kr] 4d5 5s2 |
| Renium | 75 | 7 (VIIB) | 6 | ReO2 + 4 H+ + 4 e− → Re + 2 H2O | 0.276 V | [Xe] 4f14 5d5 6s2 |
| Arsen | 33 | 15 (VA) | 4 | As4O6 + 12 H+ + 12 e− → 4 As + 6 H2O | 0.24 V | [Ar] 3d10 4s2 4p3 |
| Antimon | 51 | 15 (VA) | 5 | Sb2O3 + 6 H+ + 6 e− → 2 Sb + 3 H2O | 0.147 V | [Kr] 4d10 5s2 5p3 |
| Telurium | 52 | 16 (VIA) | 5 | TeO2 + 4 H+ + 4 e− → Te + 2 H2O | 0.57 V | [Kr] 4d10 5s2 5p4 |
Kolom golongan dan periode menunjukkan posisinya dalam tabel periodik, karenanya, menunjukkan konfigurasi elektronik. Reaksi yang disederhanakan, tercantum dalam kolom berikutnya, bisa juga dibaca secara rinci dari diagram Pourbaix dari unsur yang dipertimbangkan dalam air. Akhirnya kolom potensial menunjukkan potensial listrik dari unsur yang diukur terhadap elektrode hidrogen standar. Semua unsur yang hilang dalam tabel ini adalah entah non-logam atau memiliki potensial standar negatif.
Arsen, antimon dan telurium dianggap merupakan metaloid dan dengan demikian bukan merupakan logam mulia. Juga kimiawan dan ahli metalurgi mempertimbangkan tembaga dan bismut tidak dimasukkan sebgaai logam mulia karena mereka mudah teroksidasi karena reaksi O2 + 2 H2O + 4e− ⇄ 4 OH−(aq) + 0.40 V yang memungkinkan dalam udara lembap.
Film perak adalah karena sensitivitas yang tinggi terhadap hidrogen sulfida. Patina secara kimia disebabkan oleh serangan oksigen dalam udara basah dan oleh CO2 setelahnya.[6] Di sisi lain, cermin berlapis-renium dikatakan sangat tahan lama,[6] meskipun renium dan teknesium dikatakan memudar perlahan dalam atmosfer lembap.[8]
Galeri sunting
.jpg)
_4_(16848647509).jpg)
Lihat pula sunting
Referensi sunting
- Brooks, Robert R., ed. (1992). Noble Metals and Biological Systems: Their Role in Medicine, Mineral Exploration, and the Environment. Boca Raton, Fla.: CRC Press. ISBN 9780849361647. OCLC 24379749.
- Catatan
- ^ A. Holleman, N. Wiberg, "Lehrbuch der Anorganischen Chemie", de Gruyter, 1985, edisi ke-33, hlm. 1486
- ^ The New Encyclopædia Britannica, edisi ke-15, Vol. VII, 1976
- ^ "Die Adresse für Ausbildung, Studium und Beruf". Diarsipkan dari versi asli tanggal 4 September 2017. Diakses tanggal 25 Maret 2017.
- ^ "Dictionary of Mining, Mineral, and Related Terms", Disusun oleh American Geological Institute, edisi ke-2, 1997
- ^ Scoullos, M.J., Vonkeman, G.H., Thornton, I., Makuch, Z., "Mercury - Cadmium - Lead: Handbook for Sustainable Heavy Metals Policy and Regulation", Seri: Environment & Policy, Vol. 31, Springer-Verlag, 2002
- ^ a b c A. Holleman, N. Wiberg, "Inorganic Chemistry", Academic Press, 2001
- ^ G. Wulfsberg, "Inorganic Chemistry", University Science Books, 2000, pp. 247–249 ✦ Bratsch S. G., "Standard Electrode Potentials and Temperature Coefficients in Water at 298.15 K", Journal of Physical Chemical Reference Data, vol. 18, no. 1, 1989, pp. 1–21 ✦ B. Douglas, D. McDaniel, J. Alexander, "Concepts and Models of Inorganic Chemistry", John Wiley & Sons, 1994, p. E-3
- ^ R. D. Peack, "The Chemistry of Technetium and Rhenium", Elsevier, 1966
Pranala luar sunting
- noble metal - chemistry Encyclopædia Britannica, online edition
- Untuk melihat pita memotong tingkat Fermi, permukaan Fermi pada hampir semua logam dapat ditemukan di Fermi Surface Database
- Artikel berikut mungkin juga memperjelas korelasi antara struktur pita dan istilah logam mulia: Hüger, E.; Osuch, K. (2005). "Making a noble metal of Pd". EPL (Europhysics Letters). 71 (2): 276. Bibcode:2005EL.....71..276H. doi:10.1209/epl/i2005-10075-5.