Besi(II) sulfat

Besi(II) sulfat
Nama
	Nama lain Fero sulfat; vitriol hijau;vitriol besi; copperas; melanterit; szomolnokit
Penanda
Nomor CAS	7720-78-7 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEMBL	ChEMBL1200830 ;
ChemSpider	22804 ;
Nomor EC
PubChem CID	24393;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	RIB00980VW ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0029688 ;
	InChI InChI=1S/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Fe.H2O4S/2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: BAUYGSIQEAFULO-NUQVWONBAS;
	SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+2];
Sifat
Rumus kimia	FeSO4ads46bf
Massa molar	151.908 g/mol (anhidrat); 169.92 g/mol (monohidrat); 278.05 g/mol (heptahidrat)
Penampilan	kristal putih atau biru/hijau
Bau	tak berbau
Densitas	2.84 g/cm3 (anhidrat) ; 2.2 g/cm3 (pentahidrat) ; 1.898 g/cm3 (heptahidrat)
Titik lebur	70 °C (dehidrasi heptahidrat) ; 400 °C (dekomposisi)
Kelarutan dalam air	25.6 g/100mL (anhidrat) ; 48.6 g/100 mL (heptahidrat) (50 °C)
Kelarutan	tidak bercampur pada alkohol
Indeks bias (nD)	1.536 (pentahidrat) ; 1.478 (heptahidrat)
Bahaya
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Berbahaya (Xn); Iritasi (Xi)
Frasa-R	R22, R36/38
Frasa-S	S2, S46
Titik nyala	Tak terbakar
Termokimia
Entropi molar standar (So)	121 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−929 kJ·mol−1
Senyawa terkait
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Besi(II) sulfat atau fero sulfat adalah senyawa kimia dengan rumus Fe SO₄. Besi(II) sulfat heptahidrat biru-hijau adalah bentuk yang paling umum dari bahan ini, dan dikenal sejak zaman kuno sebagai copperas dan vitriol hijau, . Semua besi sulfat larut dalam air dan membentuk kompleks logam air Fe(H₂O)₆²⁺. Besi sulfat mempunyai geometri molekul oktahedral dan bersifat paramagnetik.

Hidrat sunting

Besi(II) hidrat dapat ditemukan dalam beberapa bentuk senyawa hidrat, dan beberapa diantaranya eksis di alam.

FeSO₄·H₂O (mineral: szomolnokit, relatif jarang)
FeSO₄·4H₂O (mineral: rozenit, berwarna putih, cukup banyak ditemukan, dapat dihidratasi dari melanterit)
FeSO₄·5H₂O (mineral: siderotil, relatif jarang)
FeSO₄·6H₂O (mineral: feroheksahidrit, relatif jarang)
FeSO₄·7H₂O (mineral: melanterit, berwarna biru-hijau, cukup banyak ditemukan)

Pada suhu 90 °C, bentuk heptahidratnya akan melepas molekul air dan membentuk monohidrat yang tak berwarna. Dalam bentuk anhidratnya (bentuk kristal), entalpi pembentukan standarnya adalah -928.4 kJ·mol⁻¹ dan entropi molar standarnya adalah 107.5 J·K⁻¹·mol⁻¹.

Produksi dan reaksi sunting

Dalam proses penyelesaian baja sebelum dilapis, pelat baja akan dilewatkan melalui asam sulfat terlebih dahulu. Proses ini akan menghasilkan besi(II) sulfat.^[2]

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Sumber lain dari besi(II) sulfat adalah produksi titanium dioksida dari ilmenit melalui proses sulfat.

Besi(II) sulfat juga dapat diproduksi secara komersial dengan oksidasi mineral pirit:

2 FeS₂ + 7 O₂ + 2 H₂O → 2 FeSO₄ + 2 H₂SO₄

Referensi sunting

^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X.
^ Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper “Iron Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Wienheim, 2005.

[b1-1] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X.

[2] Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper “Iron Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Wienheim, 2005.

[1]

[2]